融雪剂的融雪机理主要是融雪剂的加入降低了水溶液的凝固点，使水溶液在较低的温度下也能保持液态，不冻结。先来看几个基本的化学概念：

（1）蒸汽压任何物质都有挥发成为气态的趋势，其气态也同样具有凝聚为液态或者凝华为固态的趋势。在一定的外界条件下，单组分液体表面发生两相变化，即液体中的液态分子会蒸发为气态分子，同时气态分子也会撞击液面回归液态。这一变化经过一定时间后将会达到一个动态平衡状态。平衡时，气态分子含量达到大值，这些气态分子撞击液体所能产生的压强，简称蒸汽压。蒸汽压反映溶液中有少数能量较大的分子有脱离母体进入空间的倾向，这种倾向也称为逃逸倾向。

（2）凝固点凝固点是物质的液相和固相建立平衡的温度，达到凝固点时，液、固两相的蒸气压相等。溶液的凝固点是指从溶液中开始析出溶剂晶体时的温度。根据物理化学中的拉乌尔定律，在恒定的温度和气压条件下，溶液的平衡蒸汽压与溶液中溶质的数量有关，溶质的增加会引起溶液蒸汽压的下降，从而导致凝固点的降低。溶质加入前后，固态纯溶剂的蒸汽压是不变的，溶质加入后，在同等温度条件下溶液的蒸汽压较纯溶剂的蒸汽压降低，所以只有在更低的温度下才能达到平衡状态，凝固点由T2降至T1。融雪剂的加入也是同样的道理，融雪剂的加入只是把水的凝固点（冰点）降到了一个更低的温度，使水溶液在某一温度范围内保持液态。如果温度低于这一凝固点，也不能达到融雪的效果。通常情况下，融雪剂溶液的浓度越大，其凝固点就越低，融雪效果越好，同一浓度的不同种类融雪剂溶液的凝固点也有一定的差别。因此融雪剂的用量和种类的选择都要根据温度和降雪量的多少来选择。下表是不同浓度NaCl溶液的凝固点。